Cách Sử Dụng Thuật Ngữ “average atomic mass”

Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá thuật ngữ “average atomic mass” – một khái niệm quan trọng trong hóa học, liên quan đến khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố. Bài viết cung cấp 20 ví dụ sử dụng chính xác về ngữ cảnh và có nghĩa, cùng hướng dẫn chi tiết về ý nghĩa, cách dùng, bảng biến đổi từ vựng, và các lưu ý quan trọng.

Phần 1: Hướng dẫn sử dụng “average atomic mass” và các lưu ý

1. Ý nghĩa cơ bản của “average atomic mass”

“Average atomic mass” là một cụm danh từ mang nghĩa chính:

• Khối lượng nguyên tử trung bình: Là khối lượng trung bình của các nguyên tử của một nguyên tố, có tính đến hàm lượng tương đối của các đồng vị của nguyên tố đó.

Dạng liên quan: “atomic mass” (khối lượng nguyên tử), “isotope” (đồng vị).

Ví dụ:

• The average atomic mass of carbon is approximately 12.01 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của carbon xấp xỉ 12.01 amu.)
• The atomic mass of carbon-12 is exactly 12 amu. (Khối lượng nguyên tử của carbon-12 chính xác là 12 amu.)
• Isotopes of hydrogen include protium, deuterium, and tritium. (Các đồng vị của hydro bao gồm proti, deuteri, và triti.)

2. Cách sử dụng “average atomic mass”

a. Là cụm danh từ

1. The average atomic mass of + nguyên tố
   Ví dụ: The average atomic mass of oxygen is 16.00 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của oxy là 16.00 amu.)
2. Calculating the average atomic mass
   Ví dụ: Calculating the average atomic mass requires knowing the relative abundance of each isotope. (Tính toán khối lượng nguyên tử trung bình đòi hỏi phải biết độ phong phú tương đối của mỗi đồng vị.)

b. Kết hợp với các động từ

1. Determine the average atomic mass
   Ví dụ: Scientists determine the average atomic mass using mass spectrometry. (Các nhà khoa học xác định khối lượng nguyên tử trung bình bằng phương pháp đo phổ khối lượng.)
2. Average atomic mass is used for…
   Ví dụ: Average atomic mass is used for stoichiometric calculations. (Khối lượng nguyên tử trung bình được sử dụng cho các tính toán tỷ lệ thức.)

c. Biến thể và cách dùng trong câu

Dạng từ	Từ	Ý nghĩa / Cách dùng	Ví dụ
Cụm danh từ	average atomic mass	Khối lượng nguyên tử trung bình	The average atomic mass of copper is 63.55 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63.55 amu.)
Danh từ	atomic mass	Khối lượng nguyên tử	The atomic mass is measured in atomic mass units (amu). (Khối lượng nguyên tử được đo bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (amu).)
Danh từ	isotope	Đồng vị	Chlorine has two stable isotopes. (Clo có hai đồng vị bền.)

3. Một số cụm từ thông dụng với “average atomic mass”

• Average atomic mass unit: Đơn vị khối lượng nguyên tử trung bình. (Thực tế không có cụm từ này, “atomic mass unit” (amu) là chính xác hơn).
  Ví dụ: The atomic mass unit is defined as 1/12 the mass of a carbon-12 atom. (Đơn vị khối lượng nguyên tử được định nghĩa là 1/12 khối lượng của một nguyên tử carbon-12.)
• Relative abundance of isotopes: Độ phong phú tương đối của các đồng vị.
  Ví dụ: The relative abundance of isotopes affects the average atomic mass. (Độ phong phú tương đối của các đồng vị ảnh hưởng đến khối lượng nguyên tử trung bình.)

4. Lưu ý khi sử dụng “average atomic mass”

a. Ngữ cảnh phù hợp

• Tính toán: Sử dụng trong các bài toán hóa học liên quan đến mol, khối lượng, và tỷ lệ phản ứng.
  Ví dụ: To convert grams to moles, use the average atomic mass. (Để chuyển đổi gam sang mol, hãy sử dụng khối lượng nguyên tử trung bình.)
• Phân biệt: Phân biệt với “mass number” (số khối) là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
  Ví dụ: The mass number is an integer, while the average atomic mass is often a decimal. (Số khối là một số nguyên, trong khi khối lượng nguyên tử trung bình thường là một số thập phân.)

b. Phân biệt với từ liên quan

• “Average atomic mass” vs “mass number”:
  – “Average atomic mass”: Khối lượng trung bình tính theo đồng vị.
  – “Mass number”: Số lượng proton và neutron trong hạt nhân.
  Ví dụ: The mass number of carbon-12 is 12. / The average atomic mass of carbon is 12.01.

5. Những lỗi cần tránh

1. Sử dụng “mass number” thay vì “average atomic mass” trong tính toán:
   – Sai: *Using the mass number of chlorine to calculate the molar mass.*
   – Đúng: Using the average atomic mass of chlorine to calculate the molar mass. (Sử dụng khối lượng nguyên tử trung bình của clo để tính khối lượng mol.)
2. Không tính đến độ phong phú của đồng vị:
   – Sai: *Assuming all isotopes have equal abundance.*
   – Đúng: Consider the relative abundance of each isotope when calculating the average atomic mass. (Xem xét độ phong phú tương đối của mỗi đồng vị khi tính toán khối lượng nguyên tử trung bình.)

6. Mẹo để ghi nhớ và sử dụng hiệu quả

• Hình dung: “Average atomic mass” như “trung bình có trọng số của khối lượng các đồng vị”.
• Thực hành: Giải các bài tập tính toán khối lượng mol sử dụng “average atomic mass”.
• Liên hệ: Tìm hiểu bảng tuần hoàn và cách “average atomic mass” được sử dụng.

Phần 2: Ví dụ sử dụng “average atomic mass” và các dạng liên quan

Ví dụ minh họa

1. The average atomic mass of hydrogen is approximately 1.008 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của hydro xấp xỉ 1.008 amu.)
2. To calculate the molar mass of water, you need to use the average atomic mass of hydrogen and oxygen. (Để tính khối lượng mol của nước, bạn cần sử dụng khối lượng nguyên tử trung bình của hydro và oxy.)
3. The average atomic mass of an element is listed on the periodic table. (Khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố được liệt kê trên bảng tuần hoàn.)
4. The relative abundance of isotopes affects the average atomic mass. (Độ phong phú tương đối của các đồng vị ảnh hưởng đến khối lượng nguyên tử trung bình.)
5. Mass spectrometry is used to determine the average atomic mass of elements. (Phổ khối lượng được sử dụng để xác định khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố.)
6. The average atomic mass of lithium is 6.94 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của lithium là 6.94 amu.)
7. The average atomic mass of boron is 10.81 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của boron là 10.81 amu.)
8. The average atomic mass of nitrogen is 14.01 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của nitơ là 14.01 amu.)
9. The average atomic mass of fluorine is 19.00 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của flo là 19.00 amu.)
10. The average atomic mass of sodium is 22.99 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của natri là 22.99 amu.)
11. The average atomic mass of magnesium is 24.31 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của magiê là 24.31 amu.)
12. The average atomic mass of aluminum is 26.98 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của nhôm là 26.98 amu.)
13. The average atomic mass of silicon is 28.09 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của silic là 28.09 amu.)
14. The average atomic mass of phosphorus is 30.97 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của phốt pho là 30.97 amu.)
15. The average atomic mass of sulfur is 32.07 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của lưu huỳnh là 32.07 amu.)
16. The average atomic mass of chlorine is 35.45 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35.45 amu.)
17. The average atomic mass of potassium is 39.10 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của kali là 39.10 amu.)
18. The average atomic mass of calcium is 40.08 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của canxi là 40.08 amu.)
19. The average atomic mass of iron is 55.85 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của sắt là 55.85 amu.)
20. The average atomic mass of copper is 63.55 amu. (Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63.55 amu.)