Cách Sử Dụng Từ “Lone Pair”

Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá cụm từ “lone pair” – một thuật ngữ hóa học nghĩa là “cặp electron đơn độc”, cùng các dạng liên quan. Bài viết cung cấp 20 ví dụ sử dụng chính xác về ngữ pháp và có nghĩa, cùng hướng dẫn chi tiết về ý nghĩa, cách dùng, bảng biến đổi từ vựng, và các lưu ý quan trọng.

Phần 1: Hướng dẫn sử dụng “lone pair” và các lưu ý

1. Ý nghĩa cơ bản của “lone pair”

“Lone pair” là một danh từ mang nghĩa chính:

• Cặp electron đơn độc: Một cặp electron hóa trị không tham gia vào liên kết hóa học.

Dạng liên quan: Không có dạng biến đổi trực tiếp, tuy nhiên có thể sử dụng các tính từ để mô tả (ví dụ: “non-bonding lone pair” – cặp electron đơn độc không liên kết).

Ví dụ:

• Danh từ: Water has two lone pairs on the oxygen atom. (Nước có hai cặp electron đơn độc trên nguyên tử oxy.)

2. Cách sử dụng “lone pair”

a. Là danh từ

1. The/A + lone pair
   Ví dụ: The lone pair influences the molecular geometry. (Cặp electron đơn độc ảnh hưởng đến hình học phân tử.)
2. Lone pair + of + nguyên tố/phân tử
   Ví dụ: Lone pair of nitrogen. (Cặp electron đơn độc của nitơ.)

b. Biến thể và cách dùng trong câu

Dạng từ	Từ	Ý nghĩa / Cách dùng	Ví dụ
Danh từ	lone pair	Cặp electron đơn độc	The lone pair affects the bond angle. (Cặp electron đơn độc ảnh hưởng đến góc liên kết.)

3. Một số cụm từ thông dụng với “lone pair”

• Non-bonding lone pair: Cặp electron đơn độc không liên kết.
  Ví dụ: The non-bonding lone pair is located on the oxygen atom. (Cặp electron đơn độc không liên kết nằm trên nguyên tử oxy.)
• Lone pair electrons: Các electron trong cặp đơn độc.
  Ví dụ: The lone pair electrons contribute to the dipole moment. (Các electron trong cặp đơn độc đóng góp vào momen lưỡng cực.)
• Lone pair repulsion: Lực đẩy của cặp electron đơn độc.
  Ví dụ: Lone pair repulsion distorts the molecular shape. (Lực đẩy của cặp electron đơn độc làm biến dạng hình dạng phân tử.)

4. Lưu ý khi sử dụng “lone pair”

a. Ngữ cảnh phù hợp

• Hóa học: Luôn được sử dụng trong bối cảnh hóa học, đặc biệt là liên quan đến cấu trúc phân tử, hình học phân tử và lực đẩy giữa các electron.

b. Phân biệt với khái niệm liên quan

• “Lone pair” vs “bonding pair”:
  – “Lone pair”: Cặp electron không tham gia liên kết.
  – “Bonding pair”: Cặp electron tham gia liên kết.
  Ví dụ: Lone pair of oxygen. (Cặp electron đơn độc của oxy.) / Bonding pair of hydrogen. (Cặp electron liên kết của hydro.)
• “Lone pair” vs “single electron”:
  – “Lone pair”: Hai electron không liên kết.
  – “Single electron”: Một electron đơn độc.
  Ví dụ: Lone pair on nitrogen. (Cặp electron đơn độc trên nitơ.) / Single electron in a free radical. (Electron đơn độc trong một gốc tự do.)

5. Những lỗi cần tránh

1. Sử dụng “lone pair” ngoài ngữ cảnh hóa học:
   – Sai: *The lone pair of my socks.* (Cặp tất đơn độc của tôi.) – không hợp lý.
   – Đúng: The lone pair of electrons on the oxygen atom. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử oxy.)
2. Nhầm lẫn giữa “lone pair” và “single electron”:
   – Sai: *Nitrogen has a lone electron.*
   – Đúng: Nitrogen has a lone pair. (Nitơ có một cặp electron đơn độc.)

6. Mẹo để ghi nhớ và sử dụng hiệu quả

• Hình dung: Hình dung cặp electron như hai “người bạn” không muốn “kết bạn” (liên kết) với ai khác.
• Thực hành: Sử dụng trong các bài tập hóa học, giải thích cấu trúc phân tử.
• Liên hệ: Với thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion – Thuyết đẩy các cặp electron hóa trị) để hiểu rõ hơn về ảnh hưởng của lone pair đến hình dạng phân tử.

Phần 2: Ví dụ sử dụng “lone pair” và các dạng liên quan

Ví dụ minh họa

1. The lone pair on the nitrogen atom makes ammonia a base. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử nitơ làm cho amoniac trở thành một bazơ.)
2. Lone pair repulsion affects the shape of water molecules. (Lực đẩy của cặp electron đơn độc ảnh hưởng đến hình dạng của phân tử nước.)
3. The oxygen atom in water has two lone pairs. (Nguyên tử oxy trong nước có hai cặp electron đơn độc.)
4. The lone pair on the central atom influences the bond angle. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử trung tâm ảnh hưởng đến góc liên kết.)
5. The presence of a lone pair can change the reactivity of a molecule. (Sự hiện diện của một cặp electron đơn độc có thể thay đổi khả năng phản ứng của một phân tử.)
6. Lone pair electrons are responsible for the dipole moment of water. (Các electron trong cặp đơn độc chịu trách nhiệm cho momen lưỡng cực của nước.)
7. The lone pair occupies more space than a bonding pair. (Cặp electron đơn độc chiếm nhiều không gian hơn một cặp liên kết.)
8. The lone pair donation can form a coordinate covalent bond. (Sự cho cặp electron đơn độc có thể hình thành liên kết cộng hóa trị phối hợp.)
9. The number of lone pairs on an atom can be determined by its Lewis structure. (Số lượng cặp electron đơn độc trên một nguyên tử có thể được xác định bằng cấu trúc Lewis của nó.)
10. Lone pair interactions are important in determining molecular properties. (Tương tác cặp electron đơn độc rất quan trọng trong việc xác định các tính chất phân tử.)
11. The lone pair on the sulfur atom in sulfide makes it a good nucleophile. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử lưu huỳnh trong sulfide làm cho nó trở thành một nucleophile tốt.)
12. The lone pair on the nitrogen atom allows it to accept a proton. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử nitơ cho phép nó nhận một proton.)
13. Lone pair repulsion is stronger than bonding pair repulsion. (Lực đẩy của cặp electron đơn độc mạnh hơn lực đẩy của cặp liên kết.)
14. The lone pair contributes to the basicity of amines. (Cặp electron đơn độc đóng góp vào tính bazơ của amin.)
15. The lone pair on the halide ion makes it a good leaving group. (Cặp electron đơn độc trên ion halide làm cho nó trở thành một nhóm rời tốt.)
16. The arrangement of lone pairs and bonding pairs determines the molecular geometry. (Sự sắp xếp của các cặp electron đơn độc và các cặp liên kết xác định hình học phân tử.)
17. The lone pair on the oxygen atom in ethers makes them weakly basic. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử oxy trong ete làm cho chúng có tính bazơ yếu.)
18. The lone pair can stabilize carbocations. (Cặp electron đơn độc có thể ổn định carbocation.)
19. The lone pair on the phosphorus atom in phosphines allows them to act as ligands. (Cặp electron đơn độc trên nguyên tử phốt pho trong phosphine cho phép chúng hoạt động như phối tử.)
20. The lone pair influences the chemical behavior of the molecule. (Cặp electron đơn độc ảnh hưởng đến hành vi hóa học của phân tử.)