Cách Sử Dụng Từ “Molal”

Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá từ “molal” – một tính từ liên quan đến molality, một đơn vị đo nồng độ trong hóa học. Bài viết cung cấp 20 ví dụ sử dụng chính xác về ngữ pháp và có nghĩa, cùng hướng dẫn chi tiết về ý nghĩa, cách dùng, bảng biến đổi từ vựng, và các lưu ý quan trọng.

Phần 1: Hướng dẫn sử dụng “molal” và các lưu ý

1. Ý nghĩa cơ bản của “molal”

“Molal” có một vai trò chính:

• Tính từ: Liên quan đến molality, tức là số mol chất tan trên một kilogam dung môi.

Ví dụ:

• This is a 1 molal solution. (Đây là dung dịch 1 molal.)

2. Cách sử dụng “molal”

a. Là tính từ

1. Molal + danh từ (dung dịch, nồng độ)
   Ví dụ: Calculate the molal concentration. (Tính nồng độ molal.)
2. “A [number] molal solution”
   Ví dụ: We need a 0.5 molal solution of NaCl. (Chúng ta cần một dung dịch NaCl 0.5 molal.)

b. Biến thể và cách dùng trong câu

Dạng từ	Từ	Ý nghĩa / Cách dùng	Ví dụ
Tính từ	molal	Liên quan đến molality	This is a 1 molal solution. (Đây là dung dịch 1 molal.)
Danh từ	molality	Số mol chất tan trên một kg dung môi	The molality of the solution is important. (Molality của dung dịch là quan trọng.)

3. Một số cụm từ thông dụng với “molal”

• Molal concentration: Nồng độ molal.
  Ví dụ: Determine the molal concentration of the solution. (Xác định nồng độ molal của dung dịch.)

4. Lưu ý khi sử dụng “molal”

a. Ngữ cảnh phù hợp

• Molal: Chỉ sử dụng trong các bối cảnh hóa học liên quan đến nồng độ dung dịch.

b. Phân biệt với từ đồng nghĩa

• “Molal” vs “Molar”:
  – “Molal”: Số mol chất tan trên một kilogam dung môi.
  – “Molar”: Số mol chất tan trên một lít dung dịch.
  Ví dụ: A 1 molal solution (1 mol chất tan/ 1 kg dung môi). / A 1 molar solution (1 mol chất tan/ 1 lít dung dịch).

c. “Molal” thường đi kèm với đơn vị và con số

• Đúng: 1 molal, 0.5 molal.
• Sai: *The solution is just molal.* (Câu đúng: The solution is 1 molal.)

5. Những lỗi cần tránh

1. Nhầm “molal” với “molar”:
   – Sai: *The molarity is calculated per kilogram.*
   – Đúng: The molality is calculated per kilogram. (Molality được tính trên mỗi kilogram.)
2. Sử dụng “molal” trong ngữ cảnh không liên quan đến hóa học:
   – Sai: *He has a molal understanding of the topic.*
   – Đúng: He has a thorough understanding of the topic.

6. Mẹo để ghi nhớ và sử dụng hiệu quả

• Liên tưởng: “Molal” liên quan đến khối lượng dung môi (kilogram), trong khi “molar” liên quan đến thể tích dung dịch (lít).
• Thực hành: Tính toán và xác định nồng độ molal trong các bài tập hóa học.

Phần 2: Ví dụ sử dụng “molal” và các dạng liên quan

Ví dụ minh họa

1. The molal concentration of this solution is 2.5 mol/kg. (Nồng độ molal của dung dịch này là 2.5 mol/kg.)
2. A 1 molal solution of glucose was prepared. (Một dung dịch glucose 1 molal đã được chuẩn bị.)
3. We need to calculate the molal freezing point depression. (Chúng ta cần tính sự giảm điểm đóng băng molal.)
4. The molal boiling point elevation constant for water is 0.512 °C kg/mol. (Hằng số tăng điểm sôi molal của nước là 0.512 °C kg/mol.)
5. The experiment required a 0.1 molal solution of HCl. (Thí nghiệm yêu cầu một dung dịch HCl 0.1 molal.)
6. The molal solubility of this compound is quite low. (Độ tan molal của hợp chất này khá thấp.)
7. To prepare the solution, weigh out the solute and dissolve it in 1 kg of solvent to make it a 1 molal solution. (Để chuẩn bị dung dịch, cân chất tan và hòa tan nó trong 1 kg dung môi để tạo thành dung dịch 1 molal.)
8. The molal mass of the compound is crucial for determining its concentration in molality. (Khối lượng molal của hợp chất là rất quan trọng để xác định nồng độ của nó theo molality.)
9. Calculate the molal concentration using the formula: molality = moles of solute / kilograms of solvent. (Tính nồng độ molal bằng công thức: molality = số mol chất tan / kilograms dung môi.)
10. The final solution has a molal concentration of 0.75 mol/kg. (Dung dịch cuối cùng có nồng độ molal là 0.75 mol/kg.)
11. The molal freezing point depression is proportional to the molality of the solution. (Độ giảm điểm đóng băng molal tỷ lệ thuận với molality của dung dịch.)
12. The molal heat of fusion is the heat required to melt one mole of a substance. (Nhiệt nóng chảy molal là nhiệt cần thiết để làm tan một mol chất.)
13. The molal volume is the volume occupied by one mole of a substance. (Thể tích molal là thể tích chiếm bởi một mol chất.)
14. For dilute solutions, molal and molar concentrations are approximately the same. (Đối với các dung dịch loãng, nồng độ molal và molar xấp xỉ bằng nhau.)
15. Determine the molal mass of the solute to prepare the solution accurately. (Xác định khối lượng molal của chất tan để chuẩn bị dung dịch một cách chính xác.)
16. This method is suitable for calculating the molal concentration of non-ideal solutions. (Phương pháp này phù hợp để tính nồng độ molal của các dung dịch không lý tưởng.)
17. The molal elevation of the boiling point depends on the solute. (Độ tăng molal của điểm sôi phụ thuộc vào chất tan.)
18. The molal solution is preferred when studying colligative properties. (Dung dịch molal được ưa chuộng khi nghiên cứu các tính chất kết hợp.)
19. The molal depression constant is a measure of how much the freezing point of a solvent decreases. (Hằng số giảm molal là một thước đo mức độ giảm điểm đóng băng của dung môi.)
20. Use the molal concentration to calculate the osmotic pressure of the solution. (Sử dụng nồng độ molal để tính áp suất thẩm thấu của dung dịch.)