Cách Sử Dụng Thuật Ngữ “Molality”

Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá thuật ngữ “molality” – một đại lượng quan trọng trong hóa học, biểu thị nồng độ molan. Bài viết cung cấp 20 ví dụ sử dụng chính xác về ngữ pháp và có nghĩa, cùng hướng dẫn chi tiết về ý nghĩa, cách dùng, bảng công thức và đơn vị, và các lưu ý quan trọng.

Phần 1: Hướng dẫn sử dụng “molality” và các lưu ý

1. Ý nghĩa cơ bản của “molality”

“Molality” là một danh từ mang nghĩa chính:

• Nồng độ molan: Số mol chất tan có trong 1 kg dung môi.

Dạng liên quan: “molal” (tính từ – thuộc về nồng độ molan), “mole” (danh từ – mol, đơn vị đo lượng chất).

Ví dụ:

• Danh từ: The molality of the solution is 2 mol/kg. (Nồng độ molan của dung dịch là 2 mol/kg.)
• Tính từ: A molal solution. (Dung dịch có nồng độ molan.)
• Danh từ: One mole of NaCl. (Một mol NaCl.)

2. Cách sử dụng “molality”

a. Là danh từ

1. The molality of + danh từ
   Ví dụ: The molality of the solution. (Nồng độ molan của dung dịch.)
2. Calculate the molality
   Ví dụ: Calculate the molality of the sugar solution. (Tính nồng độ molan của dung dịch đường.)

b. Là tính từ (molal)

1. Molal + danh từ
   Ví dụ: A 1 molal solution. (Dung dịch 1 molan.)

c. Liên quan đến “mole”

1. Number of moles
   Ví dụ: Calculate the number of moles. (Tính số mol.)

d. Biến thể và cách dùng trong câu

Dạng từ	Từ	Ý nghĩa / Cách dùng	Ví dụ
Danh từ	molality	Nồng độ molan	The molality of the solution is 3 mol/kg. (Nồng độ molan của dung dịch là 3 mol/kg.)
Tính từ	molal	Thuộc về nồng độ molan	A molal concentration. (Nồng độ molan.)
Danh từ	mole	Mol	One mole of solute. (Một mol chất tan.)

Công thức tính molality: Molality (m) = Số mol chất tan (mol) / Khối lượng dung môi (kg).

3. Một số cụm từ thông dụng với “molality”

• Calculate molality: Tính nồng độ molan.
  Ví dụ: Calculate the molality of the solution. (Tính nồng độ molan của dung dịch.)
• Molality value: Giá trị nồng độ molan.
  Ví dụ: The molality value is crucial for the experiment. (Giá trị nồng độ molan rất quan trọng cho thí nghiệm.)
• Prepare a molal solution: Pha chế dung dịch có nồng độ molan.
  Ví dụ: Prepare a 0.5 molal solution of NaCl. (Pha chế dung dịch NaCl 0.5 molan.)

4. Lưu ý khi sử dụng “molality”

a. Ngữ cảnh phù hợp

• Molality: Dùng trong các bài toán tính nồng độ dung dịch, đặc biệt khi nhiệt độ thay đổi (vì khối lượng ít thay đổi theo nhiệt độ hơn thể tích).
  Ví dụ: Determine the molality of the solution. (Xác định nồng độ molan của dung dịch.)
• Molal: Dùng để mô tả dung dịch có nồng độ molan xác định.
  Ví dụ: A 1.0 molal solution of glucose. (Dung dịch glucose 1.0 molan.)

b. Phân biệt với từ đồng nghĩa

• “Molality” vs “Molarity”:
  – “Molality”: Số mol chất tan / kg dung môi (không phụ thuộc vào nhiệt độ).
  – “Molarity”: Số mol chất tan / lít dung dịch (phụ thuộc vào nhiệt độ).
  Ví dụ: Molality is used when temperature changes. (Nồng độ molan được sử dụng khi nhiệt độ thay đổi.) / Molarity is commonly used in titration. (Nồng độ mol thường được sử dụng trong chuẩn độ.)

c. “Molality” là danh từ

• Sai: *The solution is molality.*
  Đúng: The solution has a high molality. (Dung dịch có nồng độ molan cao.)
• Sai: *Molality the solution.*
  Đúng: Calculate the molality of the solution. (Tính nồng độ molan của dung dịch.)

5. Những lỗi cần tránh

1. Nhầm lẫn “molality” và “molarity”:
   – Sai: *Molarity is independent of temperature.*
   – Đúng: Molality is independent of temperature. (Nồng độ molan không phụ thuộc vào nhiệt độ.)
2. Sử dụng sai đơn vị:
   – Sai: *Molality is measured in moles per liter.*
   – Đúng: Molality is measured in moles per kilogram. (Nồng độ molan được đo bằng mol trên kilogam.)
3. Quên đổi đơn vị:
   – Sai: Tính trực tiếp khi dung môi có đơn vị là gram.
   – Đúng: Đổi gram sang kilogram trước khi tính. (Đổi gram sang kilogram trước khi tính toán.)

6. Mẹo để ghi nhớ và sử dụng hiệu quả

• Liên tưởng: Molality = “moles per kilogram” (mol trên kilogam).
• Thực hành: Giải các bài tập tính molality.
• So sánh: Phân biệt rõ ràng molality và molarity.

Phần 2: Ví dụ sử dụng “molality” và các dạng liên quan

Ví dụ minh họa

1. The molality of the NaCl solution is 2.5 mol/kg. (Nồng độ molan của dung dịch NaCl là 2.5 mol/kg.)
2. Calculate the molality if 0.2 moles of solute are dissolved in 500g of solvent. (Tính nồng độ molan nếu 0.2 mol chất tan được hòa tan trong 500g dung môi.)
3. A 1.5 molal solution of glucose was prepared. (Một dung dịch glucose 1.5 molan đã được pha chế.)
4. The molality value is important for colligative properties. (Giá trị nồng độ molan rất quan trọng đối với các tính chất colligative.)
5. What is the molality of a solution containing 10g of NaOH in 250g of water? (Nồng độ molan của một dung dịch chứa 10g NaOH trong 250g nước là bao nhiêu?)
6. The experiment requires a precise molality of the reactants. (Thí nghiệm yêu cầu nồng độ molan chính xác của các chất phản ứng.)
7. We need to determine the molality of the acid solution. (Chúng ta cần xác định nồng độ molan của dung dịch axit.)
8. A high molality of ions can affect the boiling point. (Nồng độ molan cao của các ion có thể ảnh hưởng đến điểm sôi.)
9. The molality was measured using a specific instrument. (Nồng độ molan được đo bằng một dụng cụ cụ thể.)
10. Compare the molality and molarity of the solution. (So sánh nồng độ molan và nồng độ mol của dung dịch.)
11. The change in freezing point depends on the molality of the solute. (Sự thay đổi điểm đóng băng phụ thuộc vào nồng độ molan của chất tan.)
12. The molality is calculated by dividing the moles of solute by the mass of solvent in kilograms. (Nồng độ molan được tính bằng cách chia số mol chất tan cho khối lượng dung môi tính bằng kilogam.)
13. The molality of this solution is relatively low. (Nồng độ molan của dung dịch này tương đối thấp.)
14. The molality affects the osmotic pressure of the solution. (Nồng độ molan ảnh hưởng đến áp suất thẩm thấu của dung dịch.)
15. We must control the molality to achieve accurate results. (Chúng ta phải kiểm soát nồng độ molan để đạt được kết quả chính xác.)
16. The molality of the concentrated solution is very high. (Nồng độ molan của dung dịch đậm đặc rất cao.)
17. The lab assistant is preparing a series of solutions with different molalities. (Trợ lý phòng thí nghiệm đang chuẩn bị một loạt các dung dịch với các nồng độ molan khác nhau.)
18. The molality is a more precise measure of concentration than molarity when temperature varies. (Nồng độ molan là một thước đo nồng độ chính xác hơn nồng độ mol khi nhiệt độ thay đổi.)
19. Knowing the molality helps us understand the solution’s properties. (Biết nồng độ molan giúp chúng ta hiểu các đặc tính của dung dịch.)
20. We can use molality to predict the freezing point depression. (Chúng ta có thể sử dụng nồng độ molan để dự đoán sự giảm điểm đóng băng.)